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摘要：原電池的原理是利用兩個電極之間的電位差產(chǎn)生電位差,，使電子流動，產(chǎn)生電流,。原電池的反應(yīng)過程是怎樣的,？我們先來看看一次電池工作原理的詳細(xì)介紹。

【原電池】原電池工作原理：原電池反應(yīng)過程

原電池的工作原理

原電池的工作原理：原電池反應(yīng)是放熱的,，一般是氧化還原反應(yīng),，但不同于一般的氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑的有效碰撞來完成,，而是還原劑在負(fù)極失去電子,，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極,，氧化劑在正極得到電子,，發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間的電子轉(zhuǎn)移,。溶液中離子在兩極之間的定向運(yùn)動和電子在外絲中的定向運(yùn)動形成一個閉環(huán),，使兩個電極不斷反應(yīng)，產(chǎn)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程,，產(chǎn)生電流,，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

然而,，應(yīng)該注意的是,，非氧化還原反應(yīng)也可以被設(shè)計(jì)為原電池。

從能量轉(zhuǎn)換的角度來看,，原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,。從化學(xué)反應(yīng)的角度來看，原電池的原理是還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去的電子通過外部導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到氧化劑上,，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行,。

一次電池的組成原理

1.電極材料由兩種反應(yīng)性不同的金屬或金屬與其他導(dǎo)電材料(非金屬或某些氧化物等)組成,。).

2.電解質(zhì)存在。

3.這兩個電極通過導(dǎo)線連接起來形成一個閉環(huán),。

4.該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),。

只要滿足前三個條件，就可以形成原電池,。因?yàn)榛瘜W(xué)電源需要提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,，所以除了原電池的三種成分外，還需要自發(fā)的化學(xué)反應(yīng),。也就是說,，化學(xué)電源必須是原電池，但不是所有的原電池都可以作為化學(xué)電池,。

形成前提：總反應(yīng)是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng),。

注：高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)中，原電池都有氧化還原反應(yīng),，但非氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池,。

電極的組成

A.活性不同的金屬——鋅銅原電池,，以鋅為負(fù)極,，銅為正極；

B.金屬與非金屬(非金屬必須導(dǎo)電)——鋅錳干電池,，負(fù)極為鋅,，正極為石墨；

C.金屬和復(fù)合鉛電池,，以鉛板為負(fù)極,，二氧化鉛為正極；

D.惰性電極-氫氧燃料電池,，所有電極都是鉑,。

電解液的選擇：一般負(fù)極材料應(yīng)能與電解液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

正反判斷

通常,，如果原電池中的一個電極不斷溶解或質(zhì)量不斷減少,，該電極就會發(fā)生氧化反應(yīng)，這就是原電池的陽極,。如果原電池中的一個電極上產(chǎn)生氣體,，該電極的質(zhì)量不斷增加或質(zhì)量不變，該電極就會發(fā)生還原反應(yīng),，這就是原電池的陰極,。[3-4]

陽極發(fā)生還原反應(yīng)獲得電子；負(fù)電極經(jīng)歷氧化反應(yīng)并失去電子,。

電子從負(fù)極流向正極,，電流從正極流向負(fù)極,。在溶液中，陽離子向正極移動,，陰離子向負(fù)極移動,。

電極判斷

負(fù)極：電子流出的電極(定義負(fù)極)；化合價(jià)不斷上升的一極,；發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,；活性相對較強(qiáng)的金屬的一極(有時(shí)也要考慮電解質(zhì)溶液對兩極的影響)。(僅適用于原電池)

正極：電子流入的一個電極(定義為正極),；低價(jià)極,；發(fā)生還原反應(yīng)的極點(diǎn)；相對的金屬或其他導(dǎo)體的一極

首先,，分析是否存在外部電路,。如果有外接電源，那就是電解槽,，如果沒有外接電源,，那可能就是原電池。然后根據(jù)原電池形成條件的分析判斷,，主要是“四看”:

見回路——形成閉合回路或兩極直接接觸,；

看精華3354能不能轉(zhuǎn)化成氧化還原反應(yīng)。

2.當(dāng)多個電池相連,，但沒有外部電源時(shí),，兩極活性差異最大的電池為原電池，其他電池可視為電解槽,。

簡潔的記憶公式

離子不上岸,，電子不下水。

種類

碳鋅電池

俗稱碳電池,，電壓1.5V左右,，價(jià)格最便宜，但電池容量低,，輸出電池也低,。幾乎被堿錳電池取代，但長期存放不會泄漏有害腐蝕性液體,，所以在低功耗,、長時(shí)間使用的設(shè)備中仍有使用，如鐘表,、紅外遙控等,。為了增加正極的導(dǎo)電性，通常在碳棒周圍用碳粉和二氧化錳作為正極,，所以也叫鋅錳電池,。一般以氯化銨為電解液,，氯化鋅為電解液用于容量或輸出電流(通常標(biāo)注為“重負(fù)荷”)。

堿性錳電池

電壓在1.5V左右,。電池容量和輸出電壓高于鋅錳電池,，但不如鎳氫電池。長期存放后,，有害的腐蝕性液體會泄漏出來,。

本文講解到此結(jié)束，希望對大家有所幫助,。