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摘要：原電池的原理是利用兩個電極之間的電位差產生電位差,，使電子流動,，產生電流。原電池的反應過程是怎樣的,？我們先來看看一次電池工作原理的詳細介紹,。

【原電池】原電池工作原理：原電池反應過程

原電池的工作原理

原電池的工作原理：原電池反應是放熱的，一般是氧化還原反應,，但不同于一般的氧化還原反應,，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑的有效碰撞來完成，而是還原劑在負極失去電子,，發(fā)生氧化反應,，電子通過外電路輸送到正極，氧化劑在正極得到電子,，發(fā)生還原反應,，從而完成還原劑和氧化劑之間的電子轉移。溶液中離子在兩極之間的定向運動和電子在外絲中的定向運動形成一個閉環(huán),，使兩個電極不斷反應，產生有序的電子轉移過程,，產生電流,，實現化學能向電能的轉化。

然而,，應該注意的是,，非氧化還原反應也可以被設計為原電池。

從能量轉換的角度來看,，原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置,。從化學反應的角度來看，原電池的原理是還原劑在氧化還原反應中失去的電子通過外部導線轉移到氧化劑上，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行,。

一次電池的組成原理

1.電極材料由兩種反應性不同的金屬或金屬與其他導電材料(非金屬或某些氧化物等)組成,。).

2.電解質存在。

3.這兩個電極通過導線連接起來形成一個閉環(huán),。

4.該反應是自發(fā)的氧化還原反應,。

只要滿足前三個條件，就可以形成原電池,。因為化學電源需要提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,，所以除了原電池的三種成分外，還需要自發(fā)的化學反應,。也就是說,，化學電源必須是原電池，但不是所有的原電池都可以作為化學電池,。

形成前提：總反應是自發(fā)的化學反應,。

注：高中化學新課程標準中，原電池都有氧化還原反應,，但非氧化還原反應可以設計為原電池,。

電極的組成

A.活性不同的金屬——鋅銅原電池，以鋅為負極,，銅為正極,；

B.金屬與非金屬(非金屬必須導電)——鋅錳干電池，負極為鋅,，正極為石墨,；

C.金屬和復合鉛電池，以鉛板為負極,，二氧化鉛為正極,；

D.惰性電極-氫氧燃料電池，所有電極都是鉑,。

電解液的選擇：一般負極材料應能與電解液發(fā)生氧化還原反應,。

正反判斷

通常，如果原電池中的一個電極不斷溶解或質量不斷減少,，該電極就會發(fā)生氧化反應,，這就是原電池的陽極。如果原電池中的一個電極上產生氣體,，該電極的質量不斷增加或質量不變,，該電極就會發(fā)生還原反應，這就是原電池的陰極,。[3-4]

陽極發(fā)生還原反應獲得電子,；負電極經歷氧化反應并失去電子,。

電子從負極流向正極，電流從正極流向負極,。在溶液中,，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動,。

電極判斷

負極：電子流出的電極(定義負極),；化合價不斷上升的一極；發(fā)生氧化反應的電極,；活性相對較強的金屬的一極(有時也要考慮電解質溶液對兩極的影響),。(僅適用于原電池)

正極：電子流入的一個電極(定義為正極)；低價極,；發(fā)生還原反應的極點,；相對的金屬或其他導體的一極

首先，分析是否存在外部電路,。如果有外接電源,，那就是電解槽，如果沒有外接電源,，那可能就是原電池,。然后根據原電池形成條件的分析判斷，主要是“四看”:

見回路——形成閉合回路或兩極直接接觸,；

看精華3354能不能轉化成氧化還原反應,。

2.當多個電池相連，但沒有外部電源時,，兩極活性差異最大的電池為原電池,，其他電池可視為電解槽。

簡潔的記憶公式

離子不上岸,，電子不下水,。

種類

碳鋅電池

俗稱碳電池，電壓1.5V左右,，價格最便宜,，但電池容量低，輸出電池也低,。幾乎被堿錳電池取代,，但長期存放不會泄漏有害腐蝕性液體，所以在低功耗,、長時間使用的設備中仍有使用，如鐘表,、紅外遙控等,。為了增加正極的導電性，通常在碳棒周圍用碳粉和二氧化錳作為正極，所以也叫鋅錳電池,。一般以氯化銨為電解液,，氯化鋅為電解液用于容量或輸出電流(通常標注為“重負荷”)。

堿性錳電池

電壓在1.5V左右,。電池容量和輸出電壓高于鋅錳電池,，但不如鎳氫電池。長期存放后,，有害的腐蝕性液體會泄漏出來,。

本文講解到此結束，希望對大家有所幫助,。